p最外层电子数为什么是5
磷是第15号元素， 根据原子序数等于质子数等于电子数，可以确定电子按照2、8、5分层排列， 磷原子最外电子数为5。
磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应
可以说最外层电子数为10,确切的说,是P和Cl共享10个电子,其中有5个来自于P,另外5个来自于5个Cl.
在形成PCl5分子的过程中,P为了和5个Cl原子结合,会发生sp3d轨道杂化,形成5个sp3d杂化轨道.而其基态最外层电子3s23p3的5个电子,会平均分配到这5个杂化轨道中,与5个Cl原子3px轨道中的孤电子结合成键.所以形成的分子构型为三角双锥,P原子位于三角双锥的体心,Cl位于5个顶点上.
为什么最高正化合价和最低负化合价之和等于0时只能为H元素和C元素
对“元素的最高正化合价和最低负化合价之代数和（不可忘记“代数”两字）等于0”进行分析，从元素原子的最外层电子数通常为“2”或“8”，可知“最高正化合价”、“最低负化合价”的绝对值应该相等。
由于最高正化合价体现于元素原子失去最外层电子（或共用电子对偏离）而使最外电子层电子呈饱和状态，最低负化合价体现于元素原子得到电子（或共用电子对偏近）而使最外电子层电子呈饱和状态，所以上述“绝对值”应该是2或8的二分之一。
既有正化合价又有负化合价，应该是非金属元素。最外层是1个电子的只有氢元素；最外层是4个电子的有碳元素和硅元素。题目所说，不完整。
he元素排在零族的原因
最外层电子达到饱和状态，性质稳定，符合稀有气体的性质，而不符合第二主族碱土金属的性质
由于它的核外电子排布中，最外层电子数为8（氦为2），已经稳定，故常以单质气体存在。化学性质极不活泼，几乎不与其他物质在任何情况发生化学反应。
叫它为0族，就是最外层电子排布已经稳定的原因。化合价为0
我们将稀有气体元素称为0族元素的主要原因，稀有气体元素原子的最外电子层中都有8个电子，具有稳定电子层结构，它们几乎没有从别的原子或分子那里夺取电子的能耐（氧化性很弱），自身的电子也被自己的原子核束缚得十分紧致，不容易丢失（还原性很弱），因而难以形成具有正、负化合价形态的化合物，它们的最高价为0。
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